hitunglah konsentrasi masing masing spesi

Jika3,000 mol dari masing-masing spesi dimasukkan ke dalam wadah 1,500 L, hitunglah konsentrasi kesetimbangan dari masing-masing spesi. Tulis Ka dalam konsentrasi-konsentrasi kesetimbangannya. Setelah mengetahui nilai Ka, kita dapat mencari x. 4. Hitunglah konsentrasi dari semua spesi dan/atau pH larutan. 16.5 Berapakah pH dari 0,122 M Berapakonsentrasi H +, F -, dan HF dalam larutan HF 0,1 M, jika diketahui derajat ionisasi HF = 8,4%. Diketahui: Senyawa HF dalam larutan air tergolong asam lemah sehingga terionisasi Sebagian sesuai dengan derajat ionisasinya. [HF] = 0,1 M. α = 8,4 %. Untuk menghitung konsentrasi masing-masing spesi dalam larutan, berlaku hukum Hitungkonsentrasi NH3 jika pada keadaan kesetimbangan konsentrasi N2 dan H2 masing-masing 0,010M ?. Penyelesaian KC = [NH3 ]2 [NH3 ]2 = 4,1 x 108 dan x adalah derajat hidrolisis, konsentrasi sebenarnya dari spesi-spesi yang terlibat dalam kesetimbangan hidrolisa adalah sebagai berikut: Hitunglah derajat hidrolisis dan pH suatu larutan Konsentrasiawal spesi yang bereaksi adalah , [N2]0 = = 0,071 M , f 3,21 x 10−2 [H2]0 = = 9,17 x 10-3 M 3,50 L x 10−4 [NH3]0 = = 1,83 x 10-4 M 3,50 L emudian kita hitung [NH3]0 (1,83 x 10−4)2 = = 0,611 = Qc [N2]0 [H2]0 (0,071) (9,17 x 10−3)3 arena Qc lebih kecil dari pada Kc, maka sistem tidak berada pada kesetimbangan. Pembahasansoal #3 OSK Kimia 2016. Reaksi Gas klorin dengan NaOH pekat panas ini merupakan reaksi disproporsionasi, bilangan oksidasi Cl mengalami penurunan (dari Cl 2 → 2Cl - ), sekaligus mengalami kenaikan (dari Cl 2 → ClO 3-) 6NaOH + 3Cl 2 → 5NaCl + NaClO 3 + 3H 2 O. Soal #4 OSK Kimia 2016. khi nào dùng don t và doesn t. Kesetimbangan kimia terjadi pada reaksi kimia yang reversibel. Reaksi reversibel adalah reaksi yang di mana produk reaksi dapat bereaksi balik membentuk reaktan. Kesetimbangan kimia tercapai ketika laju reaksi maju sama dengan laju reaksi balik dan konsentrasi dari reaktan-reaktan dan produk-produk tidak berubah lagi. Untuk persamaan reaksi reversibel yang berada dalam kesetimbangan pada temperatur tertentu berikut, aA + bB ⇌ cC +dD konstanta kesetimbangan, K, dapat dinyatakan sebagai rasio dari perkalian konsentrasi reaktan-reaktan dibagi perkalian konsentrasi produk-produk, di mana konsentrasi dari masing-masing substansi dipangkatkan koefisien stoikiometri dalam persamaan reaksi setara. Dalam perhitungan konstanta kesetimbangan reaksi homogen semua substansi dalam reaksi berfasa sama, konsentrasi substansi dalam sistem larutan dapat dinyatakan dalam konsentrasi molar, sehingga K dapat juga ditulis Kc. Untuk reaksi homogen dalam fasa gas, konsentrasi substansi dalam wujud gas dapat dinyatakan sebagai tekanan parsial substansi, dan simbol konstanta kesetimbangannya menjadi Kp. Sebagai contoh, hukum kesetimbangan kimia untuk reaksi berikut dapat ditulis dalam 2 bentuk N2g + 3H2g ⇌ 2NH3g atau atau Hubungan antara Kp dan Kc adalah di mana, R = tetapan gas universal, T = temperatur, dan Δng = jumlah mol produk gas – jumlah mol reaktan gas. Dalam perhitungan konstanta kesetimbangan reaksi heterogen reaksi di mana terdapat lebih dari 1 fasa yang melibatkan substansi dalam wujud cairan murni atau padatan murni, konsentrasi substansi cair dan padat tersebut diabaikan dan tidak ikut diperhitungkan. Contohnya CaCO3s ⇌ CaOs + CO2g => P4s + 6Cl2g ⇌ 4PCl3l => Untuk mengetahui apakah reaksi telah mencapai kesetimbangan dan memprediksikan arah reaksi, ditentukan nilai dari kuosien reaksi, Qc, dengan mensubstitusikan nilai konsentrasi masing-masing substansi produk dan reaktan pada keadaan setimbang pada konstanta kesetimbangan kimia, Kc, dengan nilai konsentrasi awal masing-masing substansi pada keadaan reaksi tersebut. Qc = Kc , reaksi telah mencapai kesetimbangan. Jika Qc = Kc, reaktan ⇌ produk Qc Kc , reaksi akan berlangsung dari arah kanan ke kiri pembentukan reaktan hingga mencapai kesetimbangan kimia Qc = Kc. Jika Qc > Kc, reaktan ← produk Berikut beberapa hubungan Q dan hubungan K dari reaksi-reaksi yang berkaitan. Contoh soal Kesetimbangan Kimia Pada temperatur 430°C, tetapan kesetimbangan Kc untuk reaksi H2g + I2g ⇌ 2HIg adalah 54,3. Diketahui pada eksperimen dengan temperatur yang sama, konsentrasi awal H2, I2, dan HI berturut-turut adalah 0,00623 M, 0,00414 M, dan 0,0224 M. Hitunglah konsentrasi masing-masing spesi pada keadaan setimbang. Jawab [H2]0 = 0,00623 M [I2]0 = 0,00414 M [HI]0 = 0,0224 M Kc = 54,3 Pertama, kita tentukan nilai kuosien reaksi, Qc, untuk mengetahui apakah sistem telah setimbang atau belum, dan ke arah mana reaksi berlangsung jika belum setimbang. Karena Qc 19,5 < Kc 54,3, reaksi akan berlangsung dari arah kiri ke kanan hingga mencapai kesetimbangan. Jadi, konsentrasi H2 dan I2 akan berkurang dan konsentrasi HI akan bertambah sampai reaksi setimbang. Selanjutnya, asumsikan bahwa konsentrasi H2 berkurang sebanyak x hingga reaksi setimbang, lalu kita buat persamaan stoikiometri dengan MRS Mula-mula, Reaksi, Setimbang. Dengan menyelesaikan persamaan kuadrat dalam bentuk dengan rumus diperoleh x = 0,0114 M atau x = 0,00156 M. Penyelesaian x = 0,0114 M tidak mungkin karena nilainya lebih besar dari konsentrasi awal H2 dan I2. Jadi, penyelesaian yang benar adalah x = 0,00156 M. Jadi, pada kesetimbangan kimia tersebut, konsentrasi masing-masing spesi yaitu Faktor-faktor yang Mempengaruhi Kesetimbangan Kimia Asas Le Châtelier menyatakan bahwa bila pada sistem kimia yang berada dalam kesetimbangan diberi gangguan, maka sistem akan menggeser posisi kesetimbangan ke arah reaksi yang dapat menghilangkan efek dari gangguan tersebut. Faktor-faktor gangguan yang dapat mempengaruhi kesetimbangan kimia antara lain Referensi Kesetimbangan Kimia Brown, Theodore L. et al. 2015. Chemistry The Central Science 13th edition. New Jersey Pearson Education, Inc. Chang, Raymond. 2010. Chemistry 10th edition. New York McGraw Hill Gilbert, Thomas N. et al. 2012. Chemistry The Science in Context 3rd edition. New York W. W. Norton & Company, Inc. Jespersen, Neil D., Brady, James E., & Hyslop, Allison. Chemistry The Molecular Nature of Matter 6th edition. New Jersey John Wiley & Sons, Inc. Petrucci, Ralph H. et al. 2011. General Chemistry Principles and Modern Applications 10th edition. Toronto Pearson Canada Inc. Purba, Michael. 2006. Kimia 2A untuk SMA Kelas XI. Jakarta Erlangga. Silberberg, Martin S. 2009. Chemistry The Molecular Nature of Matter and Change 5th edition. New York McGraw Hill Artikel Kesetimbangan Kimia Kontributor Nirwan Susianto, Alumni Kimia FMIPA UI Materi lainnya Polimer Sistem Periodik Unsur Konfigurasi Elektron Reaksi ionisasi H2CO3 yang merupakan senyawa asam diprotik adalah sebagai berikut. Berdasarkan reaksi di atas, maka spesi yang terdapat dalam reaksi ionisasi H2CO3 adalah H2CO3, H+, HCO3-, CO32-. Untuk mencari nilai konsentrasi masing-masing spesi maka perlu dijabarkan dalam bentuk stoikiometri pada reaksi ionisasi larutan H2CO3 Untuk mencari nilai x, dapat menggunakan rumus kesetimbangan ionisasi pertama. Perhitungannya adalah sebagai berikut. Berdasarkan perhitungan di atas, telah menjawab konsentrasi spesi H2CO3, H+ dan HCO3-. Untuk mencari konsentrasi CO32- menggunakan rumus tetapan kesetimbangan ionisasi kedua, dimana [H+]kesetimbangan = [H+]pertama; [HCO3-]kesetimbangan = [HCO3-]pertama Perhitungan mencari nilai pH dimana konsentrasi H+ sama dengan nilai x pada perhitungan sebelumnya. Jadi, nilai . KimiaKimia Fisik dan Analisis Kelas 11 SMAAsam dan BasapH Asam Kuat, Basa Kuat, Asam Lemah, dan Basa LemahHitunglah konsentrasi masing-masing spesi dalam larutan asam lemah H2CO3 0,1 M jika diketahui Ka1=4,2 x 10^-7 dan Ka2=4,8 x 10^-11pH Asam Kuat, Basa Kuat, Asam Lemah, dan Basa LemahAsam dan BasaKimia Fisik dan AnalisisKimiaRekomendasi video solusi lainnya02205,8 gram MgOH2Ar Mg=24, O=16, H=1 dilarutkan dalam ...5,8 gram MgOH2Ar Mg=24, O=16, H=1 dilarutkan dalam ...0058Derajat keasaman dari larutan 100 ml H_2 SO_4 0,02 M...Derajat keasaman dari larutan 100 ml H_2 SO_4 0,02 M... KimiaKimia Fisik dan Analisis Kelas 11 SMAAsam dan BasapH Asam Kuat, Basa Kuat, Asam Lemah, dan Basa LemahHitunglah konsentrasi masing-masing spesi dalam larutan asam lemah H_2 CO_3 0,1 M jika diketahui K_a_1=4,2 x 10^-7 dan K_a_2=4,8 x 10^-11 .pH Asam Kuat, Basa Kuat, Asam Lemah, dan Basa LemahAsam dan BasaKimia Fisik dan AnalisisKimiaRekomendasi video solusi lainnya02205,8 gram MgOH2Ar Mg=24, O=16, H=1 dilarutkan dalam ...0058Derajat keasaman dari larutan 100 ml H_2 SO_4 0,02 M...Teks videoHalo governance pada soal kali ini kita diminta untuk menghitung konsentrasi masing-masing spesi dalam larutan asam lemah h2co 3 0,1 molar. Jika diketahui nilai ka = 4,2 kali 10 pangkat min 7 dan K2 = 4,8 kali 10 pangkat min 11 H2 co3 merupakan asam lemah bivalen ia mengalami dua tahap seperti berikut dimana tahap yang pertama akan melepaskan 1 ion H plus nya yakni H2 co3 menjadi H plus plus HCO3 Min dengan nilai K1 sebesar 4,2 kali 10 pangkat min 7 dan tab yang kedua adalah HCO3 Min akan melepaskan ion H plus dan co3 2 min Kemudian pada tab yang kedua HCL akan terionisasi menghasilkan H + + CO2 Min dengan nilai k yang kedua sebesar 4,8 kali 10 pangkat min 11 nilai konsentrasi ion H + dari tiap-tiap tahap dapat ditentukan menggunakan nilai KKM nya masing-masing konsentrasi spesi dari tab yang pertama adalah konsentrasi ion H + dari tab yang pertama = akar dari 1 yakni 4,2 kali 10 pangkat min 7 dikali molaritas H2 co3 sebesar 0,1 molar maka konsentrasi ion H + 1 = 2,05 kali 10 pangkat min 4 mol dari tab yang pertama a 2,3 jika di ionisasi kan akan menghasilkan ion H plus plus HCO3 Min karena konsentrasi ion H plus adalah 2,05 * 10 ^ 4 molar karena perbandingan molaritas sama dengan perbandingan koefisien maka akan diperoleh konsentrasi dari HCO3 Min juga sebesar 2,05 kali 10 pangkat min 4 mol karena koefisien nya sama-sama 1 berikutnya pada reaksi ionisasi pada tahap yang kedua HCO3 Min terionisasi menjadi H plus dan ion co3 2 min sehingga kita dapat menentukan konsentrasi spesi dari tahap yang kedua di mana nilai konsentrasi ion H + dari tapi yang kedua sama dengan nilai k yang kedua dikali molaritas dari HCL 2 min 5 nilai k 2 diketahui 4,8 kali 10 pangkat min 11 dikali molaritas dari HCL 3 min yang diperoleh dari tahap yang pertama adalah 2,05 kali 10 pangkat min 4 maka akan diperoleh nilai konsentrasi ion H + dari tahap yang kedua berikut adalah = 0,99 kali 10 pangkat min 7 molar karena perbandingan molaritas sama dengan perbandingan koefisien maka jika H plus dengan koefisien 1 molaritas nya 0,99 kali 10 pangkat min 7 molar maka molaritas dari co3 2 min juga sebesar 0,99 kali 10 pangkat min 7 molar karena kondisinya sama-sama satu sehingga akan diperoleh konsentrasi dari H2 co3 = 0,1 molar konsentrasi ion H plus total adalah konsentrasi ion H + yang pertama 2,05 kali 10 pangkat min 4 molar ditambah nilai konsentrasi ion H + yang kedua sebesar 0,99 kali 10 pangkat min 7 molar atau 0,000 9 9 10 pangkat min 4 mol Ar = 2,050 99 Kali 10 pangkat min 4 molar atau dapat kita bulatkan menjadi 2,05 kali 10 pangkat min 4 molar nilai konsentrasi 2,05 kali 10 pangkat min 4 molar dan konsentrasi dari co3 2 min sebesar 0,99 kali 10 pangkat min 7 molar Oke sampai jumpa di soal berikut hitunglah konsentrasi masing-masing spesi dalam larutan asam lemah H2CO3 0,1M jika diketahui Ka1=4,2x10^-7 dan Ka2= 4,8x10^-11 mohon bantuannya ^^ 1. hitunglah konsentrasi masing-masing spesi dalam larutan asam lemah H2CO3 0,1M jika diketahui Ka1=4,2x10^-7 dan Ka2= 4,8x10^-11 mohon bantuannya ^^ 2. Hitunglah konsentrasi masing-masing spesi dalam larutan asam lemah h2co3 o,1 M jika di ketahui ka1= 4,2x10pangkat-7 dan ka2= 4,8x10pangkat-11 3. Hitunglah konsentrasi masing-masing spesi dalam larutan asam lemah H2Co3 0,1 M jika diketahui ka1 4,2 . 10~7 dan ka2 4,8 . 10~11 4. Larutan asam lemah monoprotik dengan konsentrasi 0,01 M mempunyai derajat ionisasi 2%. Harga pH larutan asam lemah tersebut dengan konsentrasi 0,5 M adalah 5. Derajat ionisasi suatu asam lemah adalah 10*-7. Jika larutan asam tersebut mempunyai pH=4, hitunglah konsentrasinya! 6. suatu larutan asam lemah mempunyai pH= Ka asam lemah tersebut jika konsentrasi 0,1M 7. suatu larutan asam lemah mempunyai pH =2. tentukan Ka larutan asam lemah tersebut jika konsentrasinya 0,1 M 8. Suatu asam lemah H2CO3 dengan konsentrasi 0,1 M terionisasi sebanyak 1%. Hitung pH ….​ 9. suatu larutan penyangga terdiri dari asam lemah HA dan garam natrium NaA. konsentrasi asam HA dalam larutan itu adalah 0,2 M. berapakah konsentrasi larutan NaA, sehingga pH larutan sama dengan pKa asam HA?? 10. Hasil dari konsentrasi masing masing spesi dalam larutan asam lemah H2CO3 0,1 M, jika diketahui Ka1 = 4,2*10-7 dan Ka2 = 4,8*10-11 adalah 11. suatu larutan asam lemah memiliki Ph=2 . tentukan harga Ka larutan asam lemah tsb jika konsentrasinya 0,1. 12. Larutan asam lemah monoprotik dengan konsentrasi 0,01 M mempunyai derajat ionisasi 2%. Harga pH larutan asam lemah tersebut dengan konsentrasi 0,5 M adalah 13. tetapan asam suatu asam lemah adalah 10-7 jika asam larutan ino ph nya 4 konsentrasi asam lemah adalah 14. hitunglah konsentrasi masing masing spesi dalam larutan asam lemah H2CO3 0,1 M jika diketahui Ka1 = 4,2 x 10-7 dan ka2 4,8x 10^-11 15. hitunglah konsentrasi masing masing spesi dalam larutan asam lemah H2CO3 0,1 M jika diketahui Ka1 = 4,2 x 10-7 dan Ka2 = 4,8 x 10-11 16. suatu larutan asam lemah mempunyai pHpH=2 tentukanlah larutan asam lemah tersebut jika konsentrasinya 0,1 M 17. suatu larutan asam lemah mempunyai pH=2. tentukanlah Ka larutan asam lemah tersebut, jika konsentrasinya 0,1 M 18. Pertanyaan Sekolah Menengah Atas Matematika 8+4 poin Avatar pengguna adeliap20 Ini mungkin gampang sekali. TENTANG ASAM POLIPROTIK. TOLON G KAKAK YANG BISA BANTU Hitunglah konsentrasi masing masing spesi dalam larutan asam lemah H2CO3 0,1 M JIKA diketahui Ka1= 4,2 x 10 pangkat negatif 7 dan Ka2= 4,8 x 10 pangkat negatif 11 19. Suatu asam lemah dengan tetapan ionisasi 10-6 Jika konsentrasi larutan asam lemah tersebut 0,1 M, maka pH larutan tersebut adalah​ 20. suatu larutan asam lemah pH=2. Tentukanlah Ka larutan asam lemah tersebut jika konsentrasinya M 21. hasil dari konsentrasi masing masing spesi dalam larutan asam lemah H2CO3 0,1 M jika diketahui Ka1= 4,2*10-7 dan Ka2 = 4,8*10-11 adalah 22. Hitunglah konsentrasi masing masing spesi dalam larutan asam lemah H2CO3 0,1 M jika diketahui Ka1 = 4,210^ -7 dan Ka2 = 4,810^ -11 23. jika larutan asam kuat direaksikan dengan larutan basa lemah dengan konsentrasi yang sama,maka yang di hasilkan adalah 24. Suatu asam lemah dengan harga E = 0,01 dan konsentrasi asam = 0,1 M. Hitunglah pH larutan asam tersebut.... 25. Disajikan data dari titrasi larutan asam lemah dengan basah kuat siswa dapat menentukan konsentrasi asam lemah. 20ml larutan CH3OOH di titrasi dengan larutan NaOH 0,05m sebanyak 60ml konsentrasi larutan CH3OOH adalah 26. hitung konsentrasi ion H^+ dalam larutan H2S 0,1M kb=1x10^-5 asam lemah 27. suatu larutan penyangga terdiri dari asam lemah HA dan garam natrium NaA. konsentrasi asam HA dalam larutan itu adalah 0,2M. Berapakah konsentrasi larutan NaA, sehingga pH larutan sama dengan pKa asam HA? 28. hitunglah konsentrasi masing-masing spesi dalam larutan asam lemah h2co3 0,1 molar jika diketahui Ka1 = 4,2 kali 10 pangkat min 7 dan Ka2 = 4,8 kali 10 pangkat min 11 29. tentukan konsentrasi asam karbonat H2CO3 jika konsentrasi H+ dalam larutannya 0,25 M dan derajat ionisasinya 50% 30. Sebanyak 25 ml larutan asam lemah ha tepat dinetralkan dengan 25 ml larutan naoh 0,1m konsentrasi larutan asam lemah tersebut? 1. hitunglah konsentrasi masing-masing spesi dalam larutan asam lemah H2CO3 0,1M jika diketahui Ka1=4,2x10^-7 dan Ka2= 4,8x10^-11 mohon bantuannya ^^ Dik Ma = 0,1 M = 1×10-¹ Ka1 = 4,2×10^-7 Ka2 = 4,8×10^-11Dit [H+]Jwb a [H+] = √Ka1 . Ma = √4,2×10^-7 . 1×10-¹ = √4,2×10^-8 = √42×10^-9b [H+] = √Ka2 . Ma = √4,8×10^-11 . 1×10-¹ = √4,8×10^-12 = √48×10^-13Reaksi IonisasiTahap 1 H₂CO₃ ⇌ H⁺ + HCO₃⁻Tahap 2 HCO₃⁻ ⇌ H⁺ + CO₃²⁻Ionisasi tahap 1[tex][H^+]= \sqrt{Ka1.[H_2CO_3]}= \sqrt{4, \sqrt{4, [/tex]Ionisasi tahap 2[HCO₃⁻] = [H⁺] tahap 1 = 2,05 x 10⁻⁴[tex][H^+]= \sqrt{Ka2.[HCO_3^-]} = \sqrt{4, \sqrt{9, \\ \\ = \sqrt{98, [/tex][CO₃²⁻] = [H⁺] tahap 2 = 9, total = [H⁺] 1 + [H⁺] 2 = 2,05 x 10⁻⁴ + 9, ≈ 2,050992 x 10⁻⁴ MKonsentrasi masing masing spesiH₂CO₃ = 0,1 M[H⁺] = 2,050992 x 10⁻⁴ M[HCO₃⁻] = 2,05 x 10⁻⁴ M[CO₃²⁻] = 9, M 2. Hitunglah konsentrasi masing-masing spesi dalam larutan asam lemah h2co3 o,1 M jika di ketahui ka1= 4,2x10pangkat-7 dan ka2= 4,8x10pangkat-11 Pangkat nya 11+45 di hatimu kawan 3. Hitunglah konsentrasi masing-masing spesi dalam larutan asam lemah H2Co3 0,1 M jika diketahui ka1 4,2 . 10~7 dan ka2 4,8 . 10~11 untuk ka 1 H+ = √ka . Ma = √4,2 x 10^-7 . 0,1 = √4,2 x 10^-8 = 2,049 x 10^-4untuk ka 2 H+ = √ka . Ma = √4,8 x 10^-11 . 0,1 = √4,8 x 10^-12 = 2,19 x 10^-6 4. Larutan asam lemah monoprotik dengan konsentrasi 0,01 M mempunyai derajat ionisasi 2%. Harga pH larutan asam lemah tersebut dengan konsentrasi 0,5 M adalah JawabanpH = 3 - log 1,4PembahasanLarutan asam lemah monoprotik misalkan HX[HX]₁ = 0,01 Mα = 2%[HX]₂ = 0,5 MMenentukan Ka asam lemah HXα = [tex]\sqrt{\frac{Ka}{Ma} }[/tex]0,02 = [tex]\sqrt{\frac{Ka}{0,01} }[/tex]0,02² = [tex]\frac{Ka}{0,01}[/tex]4. 10⁻⁴ = [tex]\frac{Ka}{0,01}[/tex]Ka = 4. 10⁻⁶Menentukan konsentrasi ion H⁺[H⁺] = [tex]\sqrt{Ka~\times~Ma}[/tex][H⁺] = [tex]\sqrt{4.~10^{-6}~\times~0,5}[/tex][H⁺] = [tex]\sqrt{2.~10^{-6}}[/tex][H⁺] = 1,4. 10⁻³ MMenentukan pH larutan asam lemahpH = - log [H⁺]pH = - log 1,4. 10⁻³ pH = 3 - log 1,4Pelajari lebih lanjutpH asam kuat dan asam lemah pH larutan asam kuat dan basa kuat pH asam kuat, asam lemah, basa kuat, basa lemah 5. Derajat ionisasi suatu asam lemah adalah 10*-7. Jika larutan asam tersebut mempunyai pH=4, hitunglah konsentrasinya! pH = 4pH = - log [H+]4 = - log [H+] [H+] = 10^-4Akar Ka × M = 10^-4Ka × M = 10^-4 kuadrat10^-7 × M = 10^-8M = 10^-8 ÷ 10^-7 = 0,1 M 6. suatu larutan asam lemah mempunyai pH= Ka asam lemah tersebut jika konsentrasi 0,1M Jika suatu larutan asam lemah mempunyai pH = 2, maka harga Ka asam lemah tersebut jika konsentrasi larutan 0,1 M adalah 10⁻ Diketahui pH = 2 Konsentrasi = 0,1 MDitanya Ka ?Penyelesaian soal Tahap 1 Hitung nilai konsentrasi ion H⁺ asam lemah sebagai berikut pH = 2[H⁺] = 10⁻²Tahap 2 Konsentrasi ion H⁺ asam lemah adalah 10⁻². Maka selanjutnya dapat dihitung harga Ka 0,1 M dengan menggunakan rumus asam lemah sebagai berikut [H⁺] = [tex]\sqrt{Ka~x~Ma}[/tex] 10⁻² = [tex]\sqrt{Ka~x~10^{-1}}[/tex] 10⁻²² = Ka × 10⁻¹10⁻⁴ = Ka × 10⁻¹Ka = [tex]\frac{10^{-4}}{10^{-1}}[/tex] = 10⁻³⇒ Kesimpulan, jika suatu larutan asam lemah mempunyai pH = 2, maka harga Ka asam lemah tersebut jika konsentrasi larutan 0,1 M adalah 10⁻ lemah Disebut asam lemah karena zat terlarut dalam larutan ini tidak mengion seluruhnya, α ≠ 1, 0 [H+] = 10-²Harga Ka = [H+]² / M= [10-² ]² / 0,1= 10-⁴ / 0,1= 10-³ 12. Larutan asam lemah monoprotik dengan konsentrasi 0,01 M mempunyai derajat ionisasi 2%. Harga pH larutan asam lemah tersebut dengan konsentrasi 0,5 M adalah Larutan asam lemah monoprotik dengan konsentrasi 0,01 M mempunyai derajat ionisasi 2%. Harga pH larutan asam lemah tersebut dengan konsentrasi 0,5 M adalah 2, Diketahui [asam lemah] = 0,01 M α = 2 ℅Ditanya pH 0,5 M asam lemah ?Penyelesaian soal Tahap 1 Hitunglah nilai Ka dengan menggunakan rumus derajat ionisasi berikut α = 2 % = 0,02α = [tex]\sqrt{\frac{Ka}{Ma}}[/tex]0,02 = [tex]\sqrt{\frac{Ka}{0,01}}[/tex]0,02² = [tex]\frac{Ka}{0,01}[/tex] 0,0004 = [tex]\frac{Ka}{0,01}[/tex] Ka = 0,0004 × 0,01Ka = 0,000004Ka = 4 × 10⁻⁶Tahap 2 Selanjutnya hitunglah konsentrasi ion H⁺ dengan menggunakan rumus asam lemah untuk asam lemah dengan konsentrasi 0,5 M sebagai berikut [H⁺] = [tex]\sqrt{Ka~x~Ma}[/tex] = [tex]\sqrt{4~x~10^{-6}~x~5~x~10^{-1}}[/tex] = [tex]\sqrt{2~x~10^{-6}}[/tex] = 1,4 × 10⁻³Tahap 3 Selanjutnya setelah diketahui nilai konsentrasi ion H⁺ asam lemah yaitu 1,4 × 10⁻³, maka dapat dihitung nilai pH dengan menggunakan rumus pH sebagai berikut pH = - log [H⁺] = - log 1,4 × 10⁻³ = 3 - log 1,4 = 2,85⇒ Kesimpulan, larutan asam lemah monoprotik dengan konsentrasi 0,01 M mempunyai derajat ionisasi 2%. Harga pH larutan asam lemah tersebut dengan konsentrasi 0,5 M adalah 2, lebih lanjut Materi tentang menghitung pH asam lemah tentang derajat ionisasi asam lemah dan nilai Ka Materi tentang derajat ionisasi asam lemah dan nilai Ka - Detail Jawaban Kelas 11 Mapel Kimia Bab Larutan Asam dan Basa Kode 13. tetapan asam suatu asam lemah adalah 10-7 jika asam larutan ino ph nya 4 konsentrasi asam lemah adalah pH = -log H+4 = -log H+H+ = -log 10pangkat-4 H+ = 10pangkat-4H+ = akar Ka × MaH+kuadrat = Ka × Ma10pangkat-4kuadrat = 10pangkat -7 × Ma10^-8/10^-7 = MaMa = 0,1 M 14. hitunglah konsentrasi masing masing spesi dalam larutan asam lemah H2CO3 0,1 M jika diketahui Ka1 = 4,2 x 10-7 dan ka2 4,8x 10^-11 Kategori Kimia bab kesetimbangan Asam basa Kelas XI SMA IPA Perhitungan dapat dilihat pada lampiran 15. hitunglah konsentrasi masing masing spesi dalam larutan asam lemah H2CO3 0,1 M jika diketahui Ka1 = 4,2 x 10-7 dan Ka2 = 4,8 x 10-11 Kategori Kimia - kesetimbangan Asam basa Kelas XI SMA IPA Perhitungan dapat dilihat pada lampiran 16. suatu larutan asam lemah mempunyai pHpH=2 tentukanlah larutan asam lemah tersebut jika konsentrasinya 0,1 M Asam lemah 0,1 M pH = 2Ka...?pH = 2pH = - log [H^+]2 = - log [H^+][H^+] = 10^-2[H^+] = √Ka × Ma10^-2 = √Ka × 0,110^-2^2 = √Ka × 0,1 ^210^-4 = Ka × 0,110^-4/0,1 = KaKa = 10^-3 17. suatu larutan asam lemah mempunyai pH=2. tentukanlah Ka larutan asam lemah tersebut, jika konsentrasinya 0,1 M Selamat belajar semoga membantu 18. Pertanyaan Sekolah Menengah Atas Matematika 8+4 poin Avatar pengguna adeliap20 Ini mungkin gampang sekali. TENTANG ASAM POLIPROTIK. TOLON G KAKAK YANG BISA BANTU Hitunglah konsentrasi masing masing spesi dalam larutan asam lemah H2CO3 0,1 M JIKA diketahui Ka1= 4,2 x 10 pangkat negatif 7 dan Ka2= 4,8 x 10 pangkat negatif 11 Reaksi IonisasiTahap 1 H₂CO₃ ⇌ H⁺ + HCO₃⁻Tahap 2 HCO₃⁻ ⇌ H⁺ + CO₃²⁻Ionisasi tahap 1[tex][H^+]= \sqrt{Ka1.[H_2CO_3]}= \sqrt{4, \sqrt{4, [/tex]Ionisasi tahap 2[HCO₃⁻] = [H⁺] tahap 1 = 2,05 x 10⁻⁴[tex][H^+]= \sqrt{Ka2.[HCO_3^-]} = \sqrt{4, \sqrt{9, \\ \\ = \sqrt{98, [/tex][CO₃²⁻] = [H⁺] tahap 2 = 9, total = [H⁺] 1 + [H⁺] 2 = 2,05 x 10⁻⁴ + 9, ≈ 2,050992 x 10⁻⁴ MKonsentrasi masing masing spesiH₂CO₃ = 0,1 M[H⁺] = 2,050992 x 10⁻⁴ M[HCO₃⁻] = 2,05 x 10⁻⁴ M[CO₃²⁻] = 9, M 19. Suatu asam lemah dengan tetapan ionisasi 10-6 Jika konsentrasi larutan asam lemah tersebut 0,1 M, maka pH larutan tersebut adalah​ ~HanyacatatannSuatu asam lemah dengan tetapan ionisasi 10-6 Jika konsentrasi larutan asam lemah tersebut 0,1 M, maka pH larutan tersebut adalah____________________________PembahasanRumus Asam lemah [H⁺] = √Ka . MapH = - log [H⁺]Keterangan Ma = Molaritas asamKa = Tetapan ionisasi asam lemah____________________________Diketahui Asam lemahKa = 10-⁶Ma = 0,1 MDitanya pH... ?Dijawab - Langkah ke-1 Menentukan [H⁺][H⁺] = √Ka . Ma[H⁺] = √ 10-⁶ . 0,1[H⁺] = √10-⁶ . √0,1 [H⁺] = √0,1 . 10-³- Langkah ke-2 Menentukan pHpH = - log [H⁺]pH = - log √0,1 . 10-³pH = 3 - log √0,1jadi, [H⁺] adalah 3 - log √0,1___________________________Pelajari Lebih JawabanMapel KimiaKelas XI SMAMateri Larutan Asam BasaKode soal 7Kode Kategorisasi 20. suatu larutan asam lemah pH=2. Tentukanlah Ka larutan asam lemah tersebut jika konsentrasinya M pH = 2pH = -log[H+]⇔2 = -log[H+]⇔-log 10^-2 = -log[H+]⇔[H+] = 10^-2⇔ = 0,01 Muntuk menghitung [H+] digunakan rumus[H+] = √ [H+]² = Ka = [H+]²/M Ka = 0,01²/0,1 = 0,0001/0,1 = 0,001 = 10^-3[tex]pH=2 \rightarrow [H^+]=10^{-2} \\ \\ ~[H^+]= \sqrt{ \\ \\ 10^{-2}= \sqrt{ \\ \\ 10^{-4}= \\ \\ Ka=10^{-3} [/tex] 21. hasil dari konsentrasi masing masing spesi dalam larutan asam lemah H2CO3 0,1 M jika diketahui Ka1= 4,2*10-7 dan Ka2 = 4,8*10-11 adalah Kategori soal KimiaMateri Asam basaKelas 11Kata kunci Konsentrasi H+Pembahasan dan perhitungan terlampir 22. Hitunglah konsentrasi masing masing spesi dalam larutan asam lemah H2CO3 0,1 M jika diketahui Ka1 = 4,210^ -7 dan Ka2 = 4,810^ -11 Kategori Kimia bab kesetimbangan Asam basa Kelas XI SMA IPA Perhitungan dapat dilihat pada lampiran 23. jika larutan asam kuat direaksikan dengan larutan basa lemah dengan konsentrasi yang sama,maka yang di hasilkan adalah akan menghasilkan netral 24. Suatu asam lemah dengan harga E = 0,01 dan konsentrasi asam = 0,1 M. Hitunglah pH larutan asam tersebut.... Mapel KimiaKelas; XMateri; 0,01= 10-²M= = 10-¹[H+] √ka×M[H+] √10-²×10-¹[H+] √10-³[H+] 10^1,5pH= -log[H+]pH= -log10^-1,5pH= 1,5maaf kalau salah 25. Disajikan data dari titrasi larutan asam lemah dengan basah kuat siswa dapat menentukan konsentrasi asam lemah. 20ml larutan CH3OOH di titrasi dengan larutan NaOH 0,05m sebanyak 60ml konsentrasi larutan CH3OOH adalah CH3COOH= larutan 1NaOH= larutan 2CH3COOH -> CH3COO- + H+ n= valensi H+ = 1NaOH -> Na+ + OH- n= valensi OH- = 1titrasi 60. 0,05M1= 3/20M1= 0,15 Mjadi, konsentrasi larutan CH3COOH adalah 0,15 M*semoga membantu,, 26. hitung konsentrasi ion H^+ dalam larutan H2S 0,1M kb=1x10^-5 asam lemah Diketahui Molalitas M = 0,1 MKa = 10^-5 Ditanya Konsentrasi H+ ?Jawab [H+] = √ Ka . M= √ 10^-5 . 0,1= 10^-3 M= 0,001 M 27. suatu larutan penyangga terdiri dari asam lemah HA dan garam natrium NaA. konsentrasi asam HA dalam larutan itu adalah 0,2M. Berapakah konsentrasi larutan NaA, sehingga pH larutan sama dengan pKa asam HA? Dik [HA] = 0,2M Misal = PH Dibawah 7 anggap 6 Ka = 10^-6Dit [NaH] = ?jawab PH = -log[H+] H+ = 10^-6 [H+] = Ka × [HA]/[NaA] 10^-6 = 10^-6 × 0,2M/X 10^-6X = 2 × 10^-7 X = 2 × 10^-7/10^-6 = 0,2MSemoga jawaban ini membantu anda 28. hitunglah konsentrasi masing-masing spesi dalam larutan asam lemah h2co3 0,1 molar jika diketahui Ka1 = 4,2 kali 10 pangkat min 7 dan Ka2 = 4,8 kali 10 pangkat min 11 Hitunglah konsentrasi masing-masing spesi dalam larutan asam lemah H₂CO₃ 0,1 molar jika diketahui Ka₁ = 4,2 x 10⁻⁷ dan Ka₂ = 4,8 x 10⁻¹¹! Larutan asam lemah H₂CO₃ terionisasi sebagian dalam pelarut air dengan persamaan reaksi H₂CO₃aq ⇄ CO₃²⁻aq + 2H⁺aq Pembahasan Penentuan pH asam lemah Asam lemah berdasarkan teori asam basa Arrhenius merupakan zat yang bereaksi sebagian atau terionisasi sebagian dengan air yang menghasilkan ion H⁺. Reaksi ionisasi larutan asam lemah dalam air merupakan reaksi kesetimbangan. Berikut adalah reaksi ionisasi asam lemah dalam air dan nilai tetapan kesetimbangan asam Ka HAaq ⇄ H⁺aq + A⁻aq Ka = [H⁺] [A⁻] / [HA] Semakin kecil harga Ka, maka semakin lemah asam yang artinya semakin kecil konsentrasi ion H⁺ pada reaksi kesetimbangan. Penentuan konsentrasi ion H⁺ dalam asam lemah dinyatakan dalam rumus [H⁺] = [tex]\sqrt{Ka x Ma}[/tex]Keterangan Ka tetapan kesetimbangan asam Ma molaritas asam lemah Penentuan pH asam lemah poliprotik Asam poliproptik merupakan zat yang bila direaksikan dengan air akan menghasilkan lebih dari satu ion H⁺. Contohnya asam H₃CO₃ dan H₃PO₄. Untuk asam poliprotik akan terionisasi secara bertahap sesuai dengan jumlah proton atau ion H⁺ yang dilepas. Jika asam bervalensi 2 misalnya H₂CO₃ maka akan mengalami ionisasi sebanyak 2 kali yang berarti melepaskan ion H⁺ sebanyak 2 kali sehingga memiliki nilai Ka sebanyak 2. Terdapat hubungan Ka, Ka₁ dan Ka₂ pada asam bervalensi dua yaitu Ka₁ x Ka₂ = Ka Pada asam tertentu, nilai tetapan kesetimbangan asam pertama Ka₁ jauh lebih besar daripada tetepan kesetimbangan asam kedua Ka₂ hal ini dikarenakan akan lebih mudah melepas satu ion H⁺ dari molekul netral dibandingkan memindahkan ion H⁺ berikutnya dari muatan negatif yang diturunkan dari molekul tersebut Harga Ka₂ lebih kecil dibandingkan harga Ka₁, sehingga dapat dianggap harga Ka hanya ditentukan oleh Ka₁ untuk menentukan pH atau konsentrasi spesi dalam reaksi ionisasi [H+] = [tex]\sqrt{Ka1 x Ma}[/tex]Penyelesaian Soal Diketahui Konsentrasi larutan asam H₂CO₃ = 0,1 M Ka₁ = 4,2 x 10⁻⁷ Ka₂ = 4,8 x 10⁻¹¹ Ditanya konsentrasi masing-masing spesi larutan asam H₂CO₃..? Jawab Menentukan harga Ka asam lemah H₂CO₃ Reaksi ionisasi asam lemah H₂CO₃ tahap pertama H₂CO₃aq ⇄ HCO₃⁻aq + H⁺aq Ka₁ = [H⁺] [HCO₃⁻]/ [H₂CO₃] = 4,2 x 10⁻⁷Reaksi ionisasi asam lemah H₂CO₃ tahap kedua HCO₃⁻aq ⇄ CO₃²⁻aq + H⁺aq Ka₂ = [H⁺] [CO₃²⁻]/ [HCO₃⁻] = 4,8 x 10-¹¹ Jika H₂CO₃ dianggap terionisasi dalam 1 tahap maka, H₂CO₃aq ⇄ CO₃²⁻aq + 2H⁺aq Ka = [H⁺]² [CO₃²⁻] / [H₂CO₃] Hubungan Ka, Ka₁ dan Ka₂ yaitu Ka₁ x Ka₂ = [H⁺] [HCO₃⁻]/ [H₂CO₃] x [H⁺] [CO₃²⁻]/ [HCO₃⁻] Ka1 x Ka2 = [H⁺]² [CO₃²⁻] / [H₂CO₃] = Ka Ka = Ka1 x Ka2 Ka = 4,2 x 10⁻⁷ x 4,8 x 10⁻¹¹ Ka = 2,016 x 10⁻¹⁷Menentukan konsentrasi masing-masing spesi larutan asam H₂CO₃ Konsentrasi mula-mula H₂CO₃ = 0,1 M H₂CO₃aq ⇄ CO₃²⁻aq + 2H⁺aq Mula² M 0,1 0 0 Bereaksi M - x + x + 2x -Sisa M 0,1 – x x 2x Kita anggap asam lemah H₂CO₃ terionisasi sedikit sehingga 0,1 – x ≈ 0,1 Ka = [H⁺]² [CO₃²⁻] / [H₂CO₃] 2,016 x 10⁻¹⁷ = 2x² x / 0,1 2,016 x 10⁻¹⁷ = 4x³/ 0,1 2,016 x 10⁻¹⁸ = 4x³ x³ = 2,016 x 10⁻¹⁸/ 4 x³ = 5,04 x 10⁻¹⁹ x = 8,0 x 10⁻⁷ Jadi konsentrasi konsentrasi masing-masing spesi larutan asam H₂CO₃ pada saat sisa adalah [H₂CO₃ ] = 0,1 – x = 0,1 - 8,0 x 10⁻⁷ = 0,099 M [CO₃²⁻] = x = 8,0 x 10⁻⁷ M [H⁺] = 2x = 2 x 8,0 x 10⁻⁷ = 1,6 x 10⁻⁶ M Pelajari lebih lanjut 1. Materi tentang teori asam basa Materi tentang perhitungan pada basa lemah Materi tentang contoh soal perhitungan asam dan basa kuat jawaban Kelas 11 SMA Mapel KimiaBab Larutan asam basaKode Kunci asam lemah poliprotik, asam lemah, pH 29. tentukan konsentrasi asam karbonat H2CO3 jika konsentrasi H+ dalam larutannya 0,25 M dan derajat ionisasinya 50% [H⁺] = α x M0,25 = 0,5 x MM = 0,5 M 30. Sebanyak 25 ml larutan asam lemah ha tepat dinetralkan dengan 25 ml larutan naoh 0,1m konsentrasi larutan asam lemah tersebut? V1 x M1 = V2 x M2V1 = 25 mL larutan asam lemahV2 = 25 mL larutan basa NaOHM2 = M NaoHM1 = ?M1 = V2 x M2 / V1 = 25 mL x mmol/mL / 25 mL = M

hitunglah konsentrasi masing masing spesi